HIDROLISIS

Hidrolisis adalah reaksi kimia yang memecah molekul air (H2O) menjadi kation hidrogen (H+) dan anion hidroksida (OH) melalui suatu proses kimia. Proses ini biasanya digunakan untuk memecah polimer tertentu, terutama yang dibuat melalui polimerisasi tumbuh bertahap (step-growth polimerization). Kata “hidrolisis” berasal dari bahasa Yunani hydro “air” + lysis “pemisahan”.

Biasanya hidrolisis merupakan proses kimia yaitu penambahan satu molekul air ke zat kimia. Kadang-kadang penambahan ini menyebabkan zat kimia dan molekul air berpisah menjadi dua bagian. Pada reaksi semacam ini, satu pecahan dari molekul target (atau molekul induk) mendapat sebuah ion hidrogen.

Rumus Hidrolisis
Gambar : Hidrolisis
Sumber: https://id.wiktionary.org/wiki/hidrolisis

SOAL 1

Dalam 250 mL larutan terdapat 9,8 gram suatu garam asetat (CH3COOL). Larutan ini mempunyai pH = 9,3. Jika Ka = 10-5 dan log 2 = 0,3. Ar C = 123; H = 1; O = 16, maka Ar logam L adalah ….

a. 23 M

b. 39 M

c. 60 M

d. 82 M

e. 98 M

Pembahasan:

Diketahui:

  • Massa CH3COOL = 9,8 gram
  • Volume larutan = 250 mL
  • pH larutan = 9,3, dengan log 2 = 0,3
  • Ka = 10-5

Ditanya: Ar logam L ….?

pH CH3COOL = 9,3 = 9 + 0,3 = 9 + log 2

pOH = 14 – pH = 14 – (9 + log 2) = 5 – log 2

[OH] = 2 . 10-5

Rumus 1

n = 100 mmol = 0,1 mol

Rumus 2

Jadi, didapat massa atom relatif logam L adalah 39.

Baca Juga : Cara Kerja Larutan Penyangga Dalam Darah

SOAL 2

Enam gram asam asetat dilarutkan dalam air sampai volume larutan 2 liter, sehingga terionisasi 1%. Jika 200 mL larutan tersebut ditambah 50 mL larutan stronsium hidroksida 0,1 M kemudian ditambah 50 mL air. Hitung: pH campuran, derajat hidrolisis dan reaksi hidrolisanya. (log 3 = 0,48, log 5 = 0,7)

Pembahasan:

Diketahui:

  • Massa CH3COOH = 6 gram
  • Volume larutan = 2 L
  • Derajat ionisasi (α) = 1%
  • Volume Sr(OH)2 = 50 mL
  • Konsentrasi Sr(OH)2 = 0,1 M
  • Volume CH3COOH yang direaksikan dengan Sr(OH)2 = 200 mL
  • Volume air yang ditambahkan = 50 mL
  • Log 3 = 0,48
  • Log 5 = 0,7
Rumus 3

Diketahui derajat ionisasinya 1% = 0,01

Rumus Hidrolisis

n CH3COOH dalam 200 mL larutan = M . V = 0,05 x 200 = 10 mmol

Catatan: konsentrasi CH3COOH dalam 200 mL sama dengan konsentrasi CH3COOH dalam larutan awal 2L.

2CH3COOH + Sr(OH)2 🡪 (CH3COO)2Sr + 2H2O

  • Mula2 :  10 mmol       5 mmol 
  • Reaksi : 10 mmol       5 mmol   5 mmol
  • Sisa :       –     – 5 mmol

Karena yang sisa hanya garam saja, maka pH yang terbentuk merupakan pH hidrolisis dari garam basa (CH3COO)2Sr.

Reaksi hidrolisisnya:

Rumus 4
Rumus 5
Rumus 6
Rumus 7

Maka, didapat pH campuran akhir = 8,828 dan derajat hidrolisanya =

Rumus 8

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

MENU